Módulo 10: Sistemas Coloidales

  • Módulo 10: Sistemas Coloidales


    • En tercer año de ciclo básico trabajaste la clasificación de los sistemas en heterogéneos y homogéneos, según el número de fases presentes. Profundizaremos al respecto, y veremos que no todo es lo que parece.

      ¿QUÉ TIENEN EN COMÚN LA GELATINA, LA MAYONESA Y UN HELADO?

      Comencemos retomando algunos conceptos (solución y suspensión) y analizando uno nuevo (coloide).

      Como ya has trabajado una solución es un tipo de sistema homogéneo formado por dos o más componentes, una suspensión es un tipo de sistema heterogéneo formado por dos o más fases, y los sistemas coloidales son sistemas intermedios, que a simple vista parecen homogéneos pero si los observamos con un ultramicroscopio notamos que no lo son.

      A continuación analizamos algunas propiedades de cada tipo de sistemas.

      • SOLUCIÓN: mezcla homogénea donde las partículas dispersas no pueden filtrarse ni sedimentan. Es posible obtener estos componentes mediante algún método de fraccionamiento como destilación, cristalización o cromatografía. Las partículas no son visibles a simple vista ni siquiera usando un microscopio o un ultramicroscopio. Tamaño de partícula: 1 a 10 Å. Recuerda que 1 Å ångström corresponde a 1x10-10 m
      • SUSPENSIÓN: mezcla heterogénea donde las partículas dispersas sedimentan y pueden filtrarse. Las partículas de la fase dispersa son visibles a simple vista. Ejemplo: arena en agua, algunos medicamentos y cosméticos donde la fase dispersa se deposita en el fondo del recipiente y es necesario agitarlos antes de usar. Tamaño de partícula: mayor de 10 000 Å.
      • DISPERSIONES COLOIDALES O COLOIDES: tipo intermedia de mezcla en el que las partículas con apariencia de soluto, o fase dispersa, se suspenden en la fase con apariencia de solvente, fase continua o dispersante. Las partículas tienen un tamaño intermedio entre las microscópicas y visibles. No son filtrables ya que las partículas traspasan los filtros. Las partículas de la fase dispersa son muy pequeñas, solo visibles con un ultramicroscopio y en algunos casos con un microscopio. Tamaño de partícula: 10 a 10 000 Å.

      Están en la “línea divisoria” entre los sistemas homogéneos y las mezclas heterogéneas, es decir entre las soluciones verdaderas y las suspensiones; se ven homogéneos y la fase dispersa no sedimenta, pero al ser observados al microscopio su aspecto es de dos o más fases como las suspensiones.

      Los coloides o sistemas coloidales pueden formarse por cualquier combinación entre sólidos, líquidos y gases, excepto la combinación gas-gas que siempre constituye una solución.

      Material extraído y adaptado de: Whitten, K., Davis, R. y Peck. M. (1998). Química General. (5ta edición). Madrid, España: Mc Graw Hill y Saravia, G., Segurola, B., Franco, M. y Nassi, M. (2012) Todo se transforma. Química- 4º Año (1º BD). Montevideo, Uruguay: Contexto.

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