¿Cómo calculamos el calor?

7. Ejemplos de resolución de ejercicios

Ejemplo 1:

Determinar el calor que absorbe una moneda de cobre (Ce = 0,385 J/g.°C), de masa 3,25 g, si su temperatura se eleva desde 5,0 °C hasta 30,0 °C.

Resolución: 

• Como nos pide que determinemos el Q, usaremos la ecuación: Q = m . Ce . ΔT,  y sabemos que ΔT= Tf - Ti
  
• Identificamos los datos que nos da la letra:
  

Ce = 0,385 J/g.°C

m = 3,25 g

Ti = 5,0 °C

Tf = 30,0 °C

• Sustituimos los valores en la ecuación: Q = 3,25 g . 0,385 J/g.°C . (30,0 °C - 5,0 °C) = 31,3 J
  
• Luego de realizar la operación el valor del calor absorbido por la moneda es de 31,3 J, este valor es positivo porque la moneda aumentó su temperatura.

Ejemplo 2: 

Se le suministran 30,00 kcal a una cierta masa de agua, su temperatura aumenta de 5,00 °C a 30,00 °C. Determinar el valor de la masa  de agua usada en el experimento.

Resolución:

• Como nos pide que determinemos la masa, usaremos la ecuación: m = Q/Ce . ΔT
  
• Identificamos los datos que nos da la letra del ejercicio:
  

Q = 30 kcal, el valor que está en kcal lo tenemos que pasar a cal, por lo tanto Q = 30.000 cal

Ti = 5,0 °C

Tf = 30,0 °C

• El valor de Ce del agua lo sacamos de la tabla de Calores Específicos vista anteriormente: Ce = 1,00 cal/g . °C
  
• Sustituimos los valores en la ecuación: m = 30.000 cal / [1,000cal/g . °C . (30,00 °C - 5,00 °C)] = 1.200 g
• Luego de realizar la operación, determinamos que la masa de agua usada fue de 1.200 g o 1,2 kg.

De igual forma se procede si se pide cualquiera de las otras magnitudes.