Material de lectura
2. Principio de Le Chatelier
2.1. Resumen
- Efecto de la concentración:
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Cambio |
Q |
Dirección del cambio A + B ↔ C + D |
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Aumenta la concentración de A o B |
Q < K |
→ derecha |
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Aumenta la concentración de C o D |
Q > K |
izquierda ← |
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Disminuye la concentración de A o B |
Q > K |
izquierda ← |
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Disminuye la concentración de C o D |
Q < K |
derecha → |
- Efecto de la presión:
No todos los sistemas se ven afectados. por las variaciones de presión (y por ende de volumen). Los cambios de presión normalmente no alteran las concentraciones de los reactivos en las fases condensadas ya que los líquidos y sólidos son prácticamente incompresibles. En cambio, las concentraciones de los gases son muy susceptibles a los cambios de presión.
*un descenso de V (aumento de P) desplaza la reacción en el sentido que produce la menor cantidad química de gas.
*un aumento de V (descenso de P) desplaza la reacción en el sentido que produce la mayor cantidad química de gas.
* si no hay cambio en la cantidad química de los gases en reacción, un cambio en V o P no produce modificaciones en el sistema.
- Efecto de la temperatura:
En general, un aumento de temperatura favorece siempre la reacción endotérmica. Si la reacción directa es exotérmica, un aumento de temperatura produce siempre una disminución del valor de K.