Material de apoyo

1. Factores que alteran el equilibrio

1) Objetivo:

- Estudiar en forma cualitativa la alteración de sistemas en equilibrio químico al someterlo a diferentes cambios

2) Materiales:

• Tubos de ensayo
  
• Gradilla
  
• Vasos de bohemia
  

Sustancias y soluciones: Ácido clorhídrico Cobre metálico Ácido nítrico Cloruro de cobalto en solución Agua

3) Procedimiento:

A) Reacción entre Dióxido de nitrógeno - Tetróxido de Dinitrógeno

1.      Este equilibrio ya está preparado en un sistema cerrado pues es gaseoso.

2.      Colocar el tubo en baño de agua caliente. Anotar coloración.

3.      Colocar el tubo en baño de agua con hielo. Anotar coloración.

Temperatura	Coloración observada
Ambiente
Mayor que ambiente
Menor que ambiente

 

El equilibrio que tiene lugar es el siguiente:   

            2 NO_{2 (g)}     ↔      N₂O_{4 (g)}

            marrón             incoloro

 

B) Ejemplo 2

1. Colocar en un tubo de ensayo 40 gotas de cloruro de cobalto en solución.
2. Agregar gota a gota de ácido clorhídrico hasta coloración violácea.
3. Dividir el contenido del tubo en 3 tubos. Dejar uno de los tubos como testigo.
4. Colocar uno de los tubos en baño de agua caliente. Anotar coloración.
5. Colocar el mismo tubo en baño de agua con hielo. Anotar coloración.
6. Al tubo testigo agregarle agua. Anotar coloración.
7. A otro de los tubos agregarle gotas de nitrato de plata y observar la coloración. 

Variables	Coloración observada
Temperatura ambiente
Temperatura mayor que ambiente
Temperatura menor que ambiente
Agregado de H2O
Agregar  AgNO3

 

El equilibrio que tiene lugar es el siguiente: 

[ Co(H₂O)₆ ]²⁺_(ac)  +  4 Cl^- _(ac)   ↔    [ CoCl₄ ]^2-_(ac)    +  6 H₂O

 rosado                                               azul