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Energía y calor

3. ¿Qué es el calor?

3.6. Ejemplos de resolución de ejercicios

Ejemplo 1:

Determinar el calor que absorbe una moneda de cobre (Ce = 0,385 J/g.°C), de masa 3,25 g, si su temperatura se eleva desde 5,0 °C hasta 30,0 °C.

Resolución: 

  • Como se pide determinar el Q, se usa la ecuación: Q = m . Ce . ΔT,  y se sabe que ΔT= Tf - Ti
  • Identificar los datos que aparecen en la letra:

Ce = 0,385 J/g.°C

m = 3,25 g

Ti = 5,0 °C

Tf = 30,0 °C

  • Sustituir los valores en la ecuación: Q = 3,25 g . 0,385 J/g.°C . (30,0 °C - 5,0 °C) = 31,3 J
  • Luego de realizar la operación el valor del calor absorbido por la moneda es de 31,3 J, este valor es positivo porque la moneda aumentó su temperatura.


Ejemplo 2:

Se le suministran 30,00 kcal a una cierta masa de agua, su temperatura aumenta de 5,00 °C a 30,00 °C. Determinar el valor de la masa  de agua usada en el experimento.

Resolución:

  • Como se pide determinar la masa, se usa la ecuación: m = Q/Ce . ΔT
  • Identificar los datos que aparecen en la letra del ejercicio:

Q = 30 kcal, el valor que está en kcal lo tenemos que pasar a cal, por lo tanto Q = 30.000 cal

Ti = 5,0 °C

Tf = 30,0 °C

  • El valor de Ce del agua se obtiene de la tabla de Calores Específicos vista anteriormente: Ce = 1,00 cal/g . °C
  • Sustituiir los valores en la ecuación: m = 30.000 cal / [1,000cal/g . °C . (30,00 °C - 5,00 °C)] = 1.200 g
  • Luego de realizar la operación, determinar que la masa de agua usada fue de 1.200 g o 1,2 kg.


De igual forma se procede si se pide cualquiera de las otras magnitudes.