Ley de Hess y sus aplicaciones

2. Ley de Hess

2.1. Ejemplo 1

La variación de entalpía del proceso de obtención de dióxido de carbono a partir de carbono grafito y dioxígeno gaseoso tiene el mismo valor ya sea que la transformación tenga lugar en una etapa o en dos etapas.

Proceso en una etapa:

C _(graf) + O_{2 (g)} → CO_{2 (g)}    ΔH₁ = - 393 kJ

Proceso en dos etapas:

C _(graf) + ½ O_{2 (g)} → CO _(g)    ΔH₂ = - 111 kJ

CO _(g) + ½ O_{2 (g)} → CO_{2 (g)}    ΔH₃ = - 282 kJ

ΔH₁ =  ΔH₂ + ΔH₃

- 393 kJ = - 111 kJ + (- 282 kJ)

- 393 kJ = - 393 kJ

Si se parte de carbono grafito y dioxígeno gaseoso y se obtiene dióxido de carbono (CO₂) gaseoso, el calor liberado es siempre 393 kJ/mol. No importa si se forma directamente dióxido de carbono o si en una primera etapa se obtiene monóxido de carbono (CO) y este luego reacciona con más dioxígeno produciéndose CO₂, gaseoso.