¿Qué son la entropía y la energía libre?

3. ¿Qué es la energía libre?

J. Willard Gibbs demostró que, para una reacción que tiene lugar a presión (P) y temperatura (T) constantes, ΔG representa la fracción del cambio de energía total que está disponible (es decir “libre”) para desarrollar trabajo útil. 

Si ΔG de una reacción es de - 270 kJ es posible obtener 270 kJ de trabajo útil a partir de la reacción. Si ΔG = + 270 kJ habrá que suministrar al menos esta energía en forma de trabajo. 

Depende de reactivos, productos, T, P y concentración, pero no depende del camino por el que ha transcurrido la reacción, por lo que es una función de estado.