¿Qué son la entropía y la energía libre?
3. ¿Qué es la energía libre?
3.1. ¿Qué es la energía libre de reacción?
Es la rapidez de cambio de la energía libre con respecto al avance de la reacción.
Se representa: ΔGr. Se expresa en kJ/mol. Es una propiedad extensiva (propiedad que depende de la masa).
Si las condiciones son estándar (presión de 1 atmósfera), se habla de ΔG°r o rapidez de cambio de la energía libre estándar,
A temperatura y presión constantes una reacción es espontánea si ΔGr < 0 y se encuentra en equilibrio si ΔGr = 0.
Si ΔGr > 0 la reacción directa no es espontánea y la reacción inversa a la planteada será permitida.
El signo nos permite predecir el sentido de la reacción química permitida desde el punto de vista termodinámico (reacción espontánea).
- En condiciones estándar la combustión completa de la glucosa se representa a continuación:
C6H12O6 (s) + 6 O2 (g) → 6 H2O (l) + 6 CO2 (g) ΔG°r = - 2880 kJ/mol
El valor de la energía libre de reacción directa es MENOR a cero por lo que dicha reacción es espontánea.
- La formación del dipéptido alanilglicina se representa a continuación:
Alanina + Glicina → Alanilglicina ΔG°r = + 29 kJ/mol
El valor de la energía libre de reacción directa es MAYOR a cero por lo que dicha reacción NO es espontánea.
