¿Qué son las enzimas?

3. Factores que afectan la actividad enzimática

3.1. Orden de reacción

Expresión de la ley de rapidez

Las reacciones químicas pueden clasificarse según el orden global de reacción.

Tenemos de este modo, reacciones de orden global cero, de primer orden, de segundo orden, de tercer orden, según como resulte influida la rapidez de reacción por la concentración de los reactivos bajo un conjunto de condiciones determinada.

La siguiente tabla resume información al respecto de cada orden global:

Orden global de reacción	Descripción	Ejemplo	Ecuación	Unidad de k
	La rapidez no depende de la concentración del reactivo.	A → P	r = k	mol/L.s
	La rapidez es directamente proporcional a la concentración de uno de los reactivos.	A → P	r = k . [A]	1/s o s^-1
	La rapidez es proporcional al producto de la concentración de dos reactivos o a la segunda potencia de uno de los reactivos.	A + B → P o A → P	r = k . [A] . [B] r = k . [A]²	L/mol.s
	La rapidez es proporcional al producto de la concentración de tres términos de concentración.	A + B + C → P	r = k . [A] . [B] . [C]	L²/mol².s

Repasa estos conceptos en el siguiente enlace.