¿Qué factores y variables modifican la rapidez de una reacción química?

2. Teoría de las colisiones

Cualquier partícula en movimiento posee energía cinética. Es posible que, al chocar, algunas partículas rompan sus enlaces y esta ruptura ocasione la formación de productos. A mayor concentración se producirá un mayor número de choques o colisiones pero esto no garantiza la reacción pues no todos son eficaces.

Una colisión es eficaz cuando:

• las partículas chocan con la energía suficiente para romper las uniones entre los reactivos y formar los productos.
• la posición de las partículas es la adecuada, es decir que se orientan en el espacio de manera apropiada.

Observa el siguiente video:

Esta teoría fue propuesta por Max Trautz en Alemania (1916) y William C. Mc Lewis en Inglaterra (1918) de forma independiente debido a la falta de comunicaciones existente por la primera guerra mundial. Encontraron que la rapidez de una reacción bimolecular (en la que participan dos moléculas) viene dada por el producto del número de colisiones de las partículas reaccionantes por unidad de tiempo y por la fracción de estas colisiones que poseen una energía igual o superior a un valor mínimo de energía.