¿Qué es el equilibrio químico?

4. Ejemplo 1: Cromato y dicromato

4.4. ¿Incompleto e invertible?

Como ya analizaste al inicio de este módulo, Berthollet introdujo dos nuevos conceptos en el estudio de las reacciones químicas: las ideas de "reacción incompleta" y de "invertibilidad", que serían esenciales en la posterior construcción del concepto de equilibrio químico.

• ¿Cómo aplican estos dos términos a los ejemplos que has observado en los videos anteriores?
• ¿Cómo definirías, utilizando tus palabras, los conceptos de "reacción incompleta" e "invertibilidad"?

Imagina que un cambio químico es la transformación de una sustancia A y en una B como se observa el siguiente simulador.

Forward probability refiere a la probabilidad de la reacción directa (reactivo → producto).

Backward probability refiere a la probabilidad de la reacción inversa (producto → reactivo).

N_A controla el número inicial de partículas de A.

N_B controla el número inicial de partículas de B.

• ¿Qué ocurre si ambas reacciones tienen una probabilidad igual de ocurrir y el sistema inicialmente está formado únicamente por partículas de A? ¿Y sí inicialmente se encuentran partículas de A y B? ¿Qué cambia al modificar la probabilidad de las reacciones directa e inversa?
• ¿Qué ocurre a nivel de partículas en los cambios analizados?
• ¿Cómo explicas lo ocurrido usando los conceptos de "reacción incompleta" e "invertibilidad"?
• ¿Qué observas en la gráfica de concentración en función del tiempo?
• ¿Cómo piensas que se aplican las siguientes características a lo observado en el simulador: "coexisten todas las especies en el proceso y este proceso es dinámico"?