CANTIDAD QUÍMICA

1. Parte 1

SIRVASE UN MOL, POR FAVOR En nuestra vida cotidiana estamos familiarizados con el concepto de docena, término que se refiere a cantidad de materia, específicamente 12 unidades. Así por ejemplo cuando compramos una docena de bizcochos o una docena de huevos, una docena de rosas, sabemos que aunque las unidades son diferentes (bizcochos, huevos, rosas) en los tres casos lo que es igual es la cantidad de dichas unidades presentes.

2. Parte 2

Cuando trabajamos con átomos, moléculas o iones a menudo también necesitamos contar partículas, pero la unidad de docena es poco práctica, debido a que en general estamos hablando de un número muy grande de partículas. En este caso se define el mol como unidad de la magnitud “cantidad química” que cuantifica la materia. Un mol contiene 6,02x1023 partículas (número de Avogadro). Así, por ejemplo, en un mol de moléculas de agua (H2O) hay 6,02x1023 moléculas de agua; en un mol de oro (Au) hay 6,02x1023 átomos de oro; en un mol de iones Ca2+ hay 6,02x1023 iones de Ca2+.

3. Parte 3

4. Parte 4

5. Créditos

Prof. Fabiana Rodríguez

ILSU Florencia Barnada

Audio Natalia Medina