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¿Qué es el equilibrio químico?

4. Ejemplo 1: Cromato y dicromato

4.4. ¿Incompleto e invertible?

Como ya analizaste al inicio de este módulo, Berthollet introdujo dos nuevos conceptos en el estudio de las reacciones químicas: las ideas de "reacción incompleta" y de "invertibilidad", que serían esenciales en la posterior construcción del concepto de equilibrio químico.

  • ¿Cómo aplican estos dos términos a los ejemplos que has observado en los videos anteriores?
  • ¿Cómo definirías, utilizando tus palabras, los conceptos de "reacción incompleta" e "invertibilidad"?

Para profundizar

Imagina que un cambio químico es la transformación de una sustancia A y en una B como se observa el siguiente simulador.

¿Cómo usar el simulador?

Forward probability refiere a la probabilidad de la reacción directa (reactivo → producto).

Backward probability refiere a la probabilidad de la reacción inversa (producto → reactivo).

NA controla el número inicial de partículas de A.

NB controla el número inicial de partículas de B.

Para comenzar haz clic en el botón start
Para realizar otro experimento haz clic en reset y modifica las variables según consideres, luego haz clic nuevamente en start.


Guía de trabajo:

  • ¿Qué ocurre si ambas reacciones tienen una probabilidad igual de ocurrir y el sistema inicialmente está formado únicamente por partículas de A? ¿Y sí inicialmente se encuentran partículas de A y B? ¿Qué cambia al modificar la probabilidad de las reacciones directa e inversa?
  • ¿Qué ocurre a nivel de partículas en los cambios analizados?
  • ¿Cómo explicas lo ocurrido usando los conceptos de "reacción incompleta" e "invertibilidad"?
  • ¿Qué observas en la gráfica de concentración en función del tiempo?
  • ¿Cómo piensas que se aplican las siguientes características a lo observado en el simulador: "coexisten todas las especies en el proceso y este proceso es dinámico"?