Material de apoyo

1. Transferencias de energía en algunos procesos físicos y químicos

OBJETIVOS

a)   Clasificar los procesos en físicos y químicos.

b)   Clasificar el intercambio de energía en calor y trabajo.

c)   Indicar la dirección del flujo de energía especificando el signo de calor o trabajo en cada proceso.

PROCEDIMIENTO A

1.      Colocar en un tubo de ensayo aproximadamente 3 mL de HCl _(ac)

2.      Medir y registrar la temperatura

3.      Introducir en el tubo un trozo de zinc. Registrar las observaciones.

4.     Medir y registrar la temperatura.

PROCEDIMIENTO B

1.      Colocar en un tubo de ensayo aprox. 1 mL de agua.

2.      Medir y anotar la temperatura.

3.      Agregar una punta de espátula de nitrato de potasio.

4.     Agitar y medir la temperatura.

PROCEDIMIENTO C

1.      Colocar en un tubo de ensayo aprox. 1 mL de agua.

2.      Medir y anotar la temperatura.

3.      Agregar una punta de espátula de hidróxido de sodio sólido.

4.     Agitar y medir la temperatura. 

PROCEDIMIENTO D

1.      Colocar en un tubo de ensayo aprox. 1 mL de agua y 1 g de hidrógeno carbonato de sodio.

2.      Medir y anotar la temperatura.

3.      Agregar una punta de espátula de ácido cítrico.

4.     Agitar y medir la temperatura.

PROCEDIMIENTO E: Pila Daniel

1.      En un vaso de Bohemia colocar solución de sulfato de cobre (II) y en otro vaso colocar solución de sulfato de zinc.

2.      Introducir en cada vaso el electrodo del metal correspondiente al catión presente en cada solución

3.      Conectar el electrodo de cobre al terminal positivo y el electrodo de cinc al terminal negativo del voltímetro.

4.     Cerrar el circuito colocando entre los dos vasos un tubo en U con solución de cloruro de potasio.

5.      Registrar observaciones. 

PROCEDIMIENTO F: Electrólisis del KI _(ac)

1.      Colocar en un tubo de U, solución de ioduro de potasio hasta completar.

2.      Tapar los extremos con tapón unidos a los electrodos.

3.      Conectar los electrodos a la fuente y encender.

4.     Observar y registrar las observaciones. Mantener la fuente encendida durante 5 minutos.

5.      Desconectar el circuito, retirar los electrodos sin agitar la solución.

6.     Con cuenta gotas, extraiga unos 2 mL de solución que rodea al cátodo y colóquelo en un tubo de ensayo. Agregar 2 o 3 gotas de reactivo indicador en el tubo y anotar sus observaciones

7.     Con cuenta gotas, extraiga unos 2 mL de solución que rodea al ánodo y colóquelo en un tubo de ensayo. Agregar 2 o 3 gotas de disán. Agitar y observar.

PRECAUCIONES

Procura que las pinzas cocodrilo no entren en contacto directo con el líquido, ni entre sí, ni con el soporte que sostiene el tubo en U.

DATOS Y OBSERVACIONES:

Representar el flujo de energía para cada caso.

Vídeo parte A:

Vídeo parte D:

Vídeo parte E:

Vídeo parte F:

2. Créditos

Autoría de los materiales utilizados: Profesora Anarella Gatto. 

Esta obra está bajo una Licencia Creative Commons Atribución 4.0 Internacional.

Bibliografía consultada:

• Protocolo elaborado por Sala de Química del Liceo Nº 2 de Pando

Vídeos, páginas y/o simuladores utilizados:

• Aaron Huggard. (2012, octubre 4). Hydrochloric Acid + Zinc. [Archivo de vídeo]. Recuperado de: https://youtu.be/A4XITC225uk
• KClassScienceChannel. (2015, junio 30). Exothermic and endothermic dissolution | Solubility | Chemistry. [Archivo de vídeo]. Recuperado de: https://youtu.be/AsVegL2jJkU
• J&L Co. (2016, febrero 8). Baking soda & Citric Acid Endothermic Reaction. [Archivo de vídeo]. Recuperado de: https://youtu.be/GAwNAD64wIA 
• fer carvajal. (2013, noviembre 27). Pila de Daniell. [Archivo de vídeo]. Recuperado de: https://youtu.be/O_OJ60lO2eI
• electroanalitiques. (2012, enero 23). Electrólisis yoduro de potasio. [Archivo de vídeo]. Recuperado de: https://youtu.be/liZzTVec_iU
• kosasihiskandarsjah. (2008, abril 15). Electrolysis of Potasium Iodide. [Archivo de vídeo]. Recuperado de: https://youtu.be/LGwPfo_eunY