Material de apoyo

1. Factores que alteran el equilibrio

1) Objetivo:

- Estudiar en forma cualitativa la alteración de sistemas en equilibrio químico al someterlo a diferentes cambios

2) Materiales:

• Tubos de ensayo
  
• Gradilla
  
• Vasos de bohemia
  

A) Reacción entre Dióxido de nitrógeno - Tetróxido de Dinitrógeno

1.      Este equilibrio ya está preparado en un sistema cerrado pues es gaseoso.

2.      Colocar el tubo en baño de agua caliente. Anotar coloración.

3.      Colocar el tubo en baño de agua con hielo. Anotar coloración.

El equilibrio que tiene lugar es el siguiente:   

            2 NO_{2 (g)}     ↔      N₂O_{4 (g)}

            marrón             incoloro

B) Ejemplo 2

1. Colocar en un tubo de ensayo 40 gotas de cloruro de cobalto en solución.
2. Agregar gota a gota de ácido clorhídrico hasta coloración violácea.
3. Dividir el contenido del tubo en 3 tubos. Dejar uno de los tubos como testigo.
4. Colocar uno de los tubos en baño de agua caliente. Anotar coloración.
5. Colocar el mismo tubo en baño de agua con hielo. Anotar coloración.
6. Al tubo testigo agregarle agua. Anotar coloración.
7. A otro de los tubos agregarle gotas de nitrato de plata y observar la coloración. 

El equilibrio que tiene lugar es el siguiente: 

[ Co(H₂O)₆ ]²⁺_(ac)  +  4 Cl^- _(ac)   ↔    [ CoCl₄ ]^2-_(ac)    +  6 H₂O

 rosado                                               azul

2. Créditos

Autoría de los materiales utilizados: Profesora Anarella Gatto. 

Esta obra está bajo una Licencia Creative Commons Atribución 4.0 Internacional.

Bibliografía consultada:

• Protocolo elaborado por Sala de Química del Liceo Nº 2 de Pando

Vídeos, páginas y/o simuladores utilizados:

• qualitativaunb. (2012, abril 24). Equilíbrio químico NO2 - N2O4 .avi. [Archivo de vídeo]. Recuperado de: https://youtu.be/tPGNTENfNes
• Luis Ignacio García. (2010, agosto 29). Equilibrio químico. Principio de Le Chatelier. FisQuiWeb. [Archivo de vídeo]. Recuperado de: https://youtu.be/F9ydcp7k2Ac