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Ley de Hess y sus aplicaciones

2. Ley de Hess

2.1. Ejemplo 1

Ejemplo 1:

La variación de entalpía del proceso de obtención de dióxido de carbono a partir de carbono grafito y dioxígeno gaseoso tiene el mismo valor ya sea que la transformación tenga lugar en una etapa o en dos etapas.

Proceso en una etapa:

C (graf) + O2 (g) → CO2 (g)    ΔH1 = - 393 kJ

Proceso en dos etapas:

(graf) + ½ O2 (g) → CO (g)    ΔH2 = - 111 kJ

CO (g) + ½ O2 (g) → CO2 (g)    ΔH3 = - 282 kJ


ΔH1 =  ΔH+ ΔH3

- 393 kJ = - 111 kJ + (- 282 kJ)

- 393 kJ = - 393 kJ

Si se parte de carbono grafito y dioxígeno gaseoso y se obtiene dióxido de carbono (CO2) gaseoso, el calor liberado es siempre 393 kJ/mol. No importa si se forma directamente dióxido de carbono o si en una primera etapa se obtiene monóxido de carbono (CO) y este luego reacciona con más dioxígeno produciéndose CO2, gaseoso.