Química - 3º B.D.

1. Se cree que la reacción entre el dióxido de nitrógeno (NO₂) y el monóxido de carbono (CO) para producir monóxido de nitrógeno (NO) y dióxido de carbono (CO₂) procede a través de dos pasos:

Paso 1: NO₂ + NO₂ → NO + NO₃

Paso 2: NO₃ + CO → NO₂ + CO₂

La ley de rapidez es, r = k . [NO₂]²

a. Escribe la ecuación para la reacción global.

b. Identifica el intermediario.

c. ¿Qué puedes decir de la rapidez relativa de cada paso?

2. Se ha propuesto que la conversión de ozono (O₃) en dioxígeno (O₂) ocurre en dos pasos elementales:

Paso 1: O_{3 (g)}  → O_{2 (g)} + O _(g)

Paso 2: O_{3 (g)} + O _(g) → 2 O_{2 (g)}

a. Describe la molecularidad de cada paso de este mecanismo.

b. Escribe la ecuación para la reacción global.

c. Identifica el intermediario.

3. La reacción entre dihidrógeno gaseoso (H₂) y eteno gaseoso (C₂H₄) con formación de etano gaseoso (C₂H₆) es una reacción exotérmica pero se lleva a cabo muy lentamente en ausencia de un catalizador. 

C₂H_{4 (g)} + H_{2 (g)} → C₂H_{6 (g)}  ΔH = - 137 kJ

En cambio en presencia de un metal finamente pulverizado como níquel, paladio o platino, la reacción ocurre con bastante facilidad a temperatura ambiente.

a. ¿Qué tipo de catálisis está ocurriendo? ¿Cómo lo explicas?

b. ¿Por qué se utiliza el metal finamente pulverizado?

c. ¿Qué relación tiene tu respuesta anterior con las variables que afectan la rapidez de una reacción?

d. ¿Por qué es importante conocer tanto los aspectos cinéticos como los termodinámicos de una reacción?