Química - 3º B.D.

1. En un calorímetro se disuelven 6,00 g de cloruro de calcio (CaCl₂) en 110,0 mL agua y la temperatura se eleva de 18,0 °C hasta 28,7 °C. La capacidad calorífica del calorímetro es de 25,0 J/°C.

a) ¿Cómo es el cambio: endotérmico o exotérmico? ¿Cómo lo explicas?

b) ¿Cuál es la variación de la entalpía (ΔH) expresada en kJ/mol?

c) Escribe la ecuación termoquímica que represente el proceso.

2. Un calorímetro de vaso de poliestireno contiene 100,0 mL de ácido clorhídrico (HCI) 0,300 mol/L a 20,3 °C. Cuando se añaden 1,82 g de cinc sólido (Zn) la temperatura se eleva hasta 30,5 °C. Calcula el calor de reacción por mol de Zn que reacciona. 

                                                               Zn _(s) + 2 HCl _(ac)  → ZnCl_2 (ac)+ H_{2 (g)} 

Nota: Suponer que el calor específico del sistema = 4,184 J/g ° C, la densidad de la solución es de 1,00 g/mL, que no hay pérdida de calor al entorno, y la capacidad calorífica del calorímetro es de 25,0 J/°C.

3. ¿Cuál es el calor para la combustión completa de una muestra de 1,000 g de etanol en una bomba calorimétrica cuya capacidad calorífica es de 2,71 kJ/ºC, si la temperatura de los 3000 g de agua en su interior aumentó de 24,8 ºC a 26,2 ºC? Recuerda que Ce _agua = 4,18 J/g ºC. ¿Y en kJ/mol?