Title: Por defecto en ModQuímic
Course: Química - 1º B.D.

Categoría por defecto para preguntas compartidas en el contexto ModQuímic.

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Q: La molécula de agua es triatómica porque:
- se encuentra formada por dos átomos de oxígeno y uno de hidrógeno. (Repasa la estructura de la molécula de agua)
- tiene un ángulo de enlace de 104,45º. (Hace referencia al ángulo de enlace y no a su composición.)
- se encuentra formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno. (Excelente respuesta)
A: se encuentra formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.

Q: La molécula de agua es un dipolo porque:
- tiene una zona alrededor del hidrógeno con alta densidad de carga negativa y alrededor del oxígeno con baja densidad de carga negativa. (Incorrecto)
- tiene una zona alrededor del hidrógeno con baja densidad de carga negativa y alrededor del oxígeno con alta densidad de carga negativa. (Excelente)
- tiene una zona alrededor del hidrógeno con alta densidad de carga negativa y alrededor del oxígeno con alta densidad de carga negativa. (Incorrecto)
A: tiene una zona alrededor del hidrógeno con baja densidad de carga negativa y alrededor del oxígeno con alta densidad de carga negativa.

Q: Une la imagen con su explicación.

a)                                            b)                            c)

              [Image] [Image] [Image]
- a) | La molécula de agua está formada por 3 átomos.
- b) | Representación de la molécula de agua donde los átomos se simbolizan como esferas.
- c) | Las moléculas de agua, al ser polares, se orientan de tal forma que el polo negativo de una molécula, quede próximo al polo positivo de la otra molécula.

Q: El enlace intrapartícula, o enlace químico, que está presente en la molécula de agua es el covalente apolar.
- Verdadero (Repasa los conceptos del módulo nuevamente.)
- Falso (Muy bien!)
A: Falso

Q: Una solución es:
- Un sistema heterogéneo complejo.
- Una mezcla homogénea formada por dos componentes: soluto y solución. (Una mezcla homogénea formada por dos componentes: soluto y solvente.)
- Ninguna de las anteriores.
- Una mezcla homogénea formada por dos componentes: soluto y solvente.
A: Una mezcla homogénea formada por dos componentes: soluto y solución.

Q: El solvente:
- Es el componente que se encuentra generalmente en menor proporción.
- Es el componente que suele estar en presente en mayor proporción.
- Ninguna de las anteriores.
A: Es el componente que suele estar en presente en mayor proporción.

Q: En una solución formada por un 15 % de cloruro de sodio (sal) y un 85 % de agua:
- El solvente es el agua por encontrarse en mayor proporción.
- El solvente es el cloruro de sodio por encontrarse en mayor proporción.
- No se puede deducir quién participa como solvente en el proceso.
- El soluto es el agua por encontrarse en menor proporción.
A: El solvente es el agua por encontrarse en mayor proporción.

Q: Cuál de los siguientes ejemplos corresponden a soluciones químicas:
- Limaduras de hierro en agua.
- Café instantáneo preparado.
- Agua con azúcar sin disolver.
- Dióxido de carbono disuelto en agua mineral tapada.
- Leche con nata. (Pintura disuelta en disán.)
- Pintura disuelta en disán.
A: Café instantáneo preparado.; Dióxido de carbono disuelto en agua mineral tapada.; Pintura disuelta en disán.

Q: Un solvente polar como el agua es capaz de disolver:
- Sal de mesa.
- Esmalte de uñas.
- Pintura al agua.
- Mancha de aceite.
- Vinagre.
A: Sal de mesa.; Pintura al agua.; Vinagre.

Q: Forma el mayor número de frases correctas.
- En las soluciones saturadas: | El solvente no es capaz de disolver más soluto.
- En las soluciones diluidas: | La cantidad de soluto es pequeña en relación al volumen de la solución.
- En las soluciones no saturadas: | Se admite más soluto hasta su grado de saturación. Pueden ser diluidas o concentradas.
- En las soluciones concentradas: | La cantidad de soluto es apreciable en relación al volumen de la solución.

Q: ¿Cuál es la Molaridad de una solución que se preparó disolviendo 40,0 g de NaOH en 1 L de agua?
- 2 mol/L
- 1 mol/L
- 5 mol/L
- Ninguna de las anteriores.
A: 1 mol/L

Q: Para considerar que una sustancia es un soluto, debe encontrarse siempre en el estado sólido.
- Verdadero
- Falso
A: Falso
Feedback: Los solutos pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.

Q: La concentración mínima del dioxígeno disuelto necesario para la vida acuática depende de:
- El organismo que se considere.
- La cantidad de agua como solvente.
- La temperatura del agua.
- La concentración de dioxígeno disuelto.
A: El organismo que se considere.

Q: La concentración de las soluciones dependerá de:
- La cantidad de soluto presente en una cantidad determinada de solvente o solución.
- La cantidad de soluto disuelta en una determinada cantidad de solución.
- La cantidad de soluto disuelta en una determinada cantidad de solvente.
- No es posible conocer ese dato.
A: La cantidad de soluto presente en una cantidad determinada de solvente o solución.

Q: La Molaridad se expresa en gramos de soluto/L de solución
- Verdadero
- Falso
A: Falso
Feedback: La Molaridad se expresa en moles/Litro de solución.

Q: Una solución 10 mol/L, puede diluirse a una concentración 2 mol/L:
- Añadiendo más solvente.
- Reduciendo la cantidad de soluto.
- Evaporando la solución.
- Ninguna de las anteriores.
A: Añadiendo más solvente.

Q: ¿Cuántas moléculas hay en 2,00 mol de agua?
- 1,20x10E25
- 2,20x10E25
- 3,20x10E25
A: 1,20x10E25

¿Qué es la constante de Avogadro?

¿Cuál es la unidad de cantidad química en el Sistema Internacional?

Explica.

Q: La magnitud cantidad química no es directamente proporcional al número de partículas presentes en una muestra dada.
- Verdadero
- Falso
A: Falso

Q: Selecciona la opción correcta:
- N = n x N_A
- N = n /N_A
- N_A = n x N_
A: N = n x N_A

Q: En un mol de agua hay:
- 6,02 x 10^23 moléculas de agua.
- 6,02 x 10^23 mol de agua.
- 6,02 partículas de agua.
- No es posible saberlo.
A: 6,02 x 10^23 moléculas de agua.

Q: Indica la opción correcta:
- La magnitud cantidad química es directamente proporcional a la masa molar.
- La magnitud cantidad química es directamente proporcional a la masa.
- Ninguna de las anteriores.
A: La magnitud cantidad química es directamente proporcional a la masa molar.

¿Cómo calcularías la masa molar de NaClO?

Q: La Masa Molar de un elemento es la masa de un mol del mismo expresada en mol.
- Verdadero
- Falso
A: Falso
Feedback: La Masa Molar de un elemento es la masa de un mol del mismo expresada en gramos.

Q: La masa molar de HCl es:
- 36 g/mol
- 35 g/mol
- 36 g
- Ninguna de las anteriores.
A: 36 g/mol

Calcular la masa molar del H_3PO_4:

¿Qué cantidad química (expresada en mol) de NaOH (hidróxido de sodio) hay en 1.0 kg de esta sustancia?

Explica tu razonamiento.

Q: ¿Cuál es el nombre de la sal cuya fórmula es FeCl_3?
- Cloruro de hierro. (Repasa cómo se nombran las sales cuando el catión tiene más de un número de oxidación posible.)
- Cloruro de hierro (III). (Muy bien.)
- Cloruro de hierro (II). (Revisa el número de oxidación del hierro.)
A: Cloruro de hierro (III).

Q: Empareja el nombre de cada sal con su fórmula química.
- NaClO | Hipoclorito de sodio
- Na_2CO_3 | Carbonato de sodio
- NaHCO_3 | Hidrógenocarbonato de sodio
- NH_4Cl | Cloruro de amonio
- CuSO_4 | Sulfato de cobre (II)
- AgNO_3 | Nitrato de plata
- AgCl | Cloruro de plata
- CaF_2 | Fluoruro de calcio
- MgSO_4 | Sulfato de magnesio
- KBr | Bromuro de potasio
- NaI | Ioduro de sodio
- NaNO_2 | Nitrito de sodio
- Li_3PO_4 | Fosfato de litio

Q: Para escribir la fórmula de una sal se escribe primero el catión y luego el anión.
- Verdadero (Muy bien.)
- Falso (Revisa nuevamente el módulo. [Image])
A: Verdadero

Q: Completa el siguiente texto.

Las sales son un grupo de sustancias  [...] tanto como [...] (mineral). Son compuestos [...] formados por [...] (iones con carga positiva) y [...] (iones con carga negativa). Generalmente las sales forman [...], son [...] en agua, tienen elevado [...] y conducen la corriente eléctrica en [...]. Son compuestos eléctricamente [...] ya que la proporción de cationes y aniones debe ser tal que la [...]. Se nombran en orden [...] a lo que se formulan.
A: orgánicas; inorgánicas; iónicos; cationes; aniones; cristales; solubles; punto de fusión; solución acuosa o fundidas; neutros; carga neta es cero; opuesto

Q: Las sales son sólidos cristalinos a temperatura ambiente y sus iones se distribuyen según una forma geométrica determinada, con una estructura rígida que permite la conducción de la corriente eléctrica, por eso las sales conducen la corriente eléctrica estando sólidas.
- Verdadero (Recuerda que solo cuando los iones se separan (porque la sal se funde o se disuelve en agua) son conductoras de la electricidad.)
- Falso (Correcto. Cuando está en forma de sólido la sal no conduce la electricidad.)
A: Falso

Q: Observa el siguiente video que muestra la electrólisis (o descomposición por acción de la corriente eléctrica) de una solución de cloruro de sodio (NaCl):

La siguiente ecuación representa el proceso ocurrido:

2 NaCl _(ac) + 2 H_2O _(l) → 2 NaOH_ (ac) + Cl_2 _(g) + H_2 _(g)

Indica para cada sustancia el nombre que le corresponde.
- NaCl | sal: clrouro de sodio
- H_2O | agua
- NaOH | base: hidróxido de sodio
- Cl_2 | dicloro gaseoso
- H_2 | dihidrógeno gaseoso

Q: ¿Cuál es la masa máxima de cloruro de sodio que se recomienda consumir en un día (incluyendo también la sal que ya se encuentra presente en los alimentos procesados y ultraprocesados)?

La respuesta en un número con su unidad.
A: 5 g
Partly right: 5 (50%)

Brevemente explica por qué no sala igual la sal común (formada mayormente por cloruro de sodio) y la sal hiposódica o light (que contiene un 66 % de cloruro de potasio).

Q: Indica para cada ejemplo cuál fue el tipo de reacción para obtener la sal (por neutralización, por reacción de un hidróxido con un óxido no metálico, por precipitación, por reacción de un metal con un ácido).
- Zn _(s) + 2 HCl _(ac) → ZnCl_2 (ac) + H_2 (g) | reacción de un metal con un ácido
- CaCl_2 (ac) + Na_2CO_3 (ac) → CaCO_3 (s) + 2 NaCl _(ac) | precipitación
- LiOH_ (s) + CO_2 (g) → Li_2CO_3 (s) + H_2O _(l) | reacción de un hidróxido con un óxido no metálico
- KOH_ (ac) + HCl_ (ac) → KCl_ (ac) + H_2O _(l) | neutralización