Title: Módulo 11: Cantidad química
Course: Química - 1º B.D.

¿Qué es la cantidad química?

Todas las muestras de sustancias tienen propiedades comunes que son medibles, y constituyen magnitudes físicas. Estas muestras de sustancias tienen la propiedad de ser atraídas por el campo gravitatorio de la tierra, y de ofrecer determinada resistencia a modificar su estado de reposo o movimiento. Esto se define como la magnitud física masa, cuyo símbolo es m y cuya unidad es el kilogramo en el Sistema Internacional de Unidades (SI).

Una magnitud que muchas veces usamos en Química es la cantidad química, cuyo símbolo es n y su unidad es el mol en el SI.

El mol se define de la siguiente forma: “el mol, símbolo mol, es la unidad SI de cantidad de sustancia de una entidad elemental, la cual puede ser un átomo, molécula, ion, electrón, o cualquier otra partícula o un grupo específico de tales partículas; su magnitud se establece mediante la fijación del valor numérico de la constante N_A de Avogadro que es 6,02214076 × 10^23 (*), cuando es expresado en la unidad SI mol^-1 .” (*) valor establecido hasta el momento.

La expresión "entidades elementales" refiere a átomos, moléculas, iones, electrones u otras partículas con dimensiones del orden ultramicroscópico.

El número de átomos que hay en 12 g de carbono puro es  6,02 x 10^23. Este número se conoce como Constante de Avogadro, en honor al científico italiano Amadeo Avogadro. Este número es muy grande pues corresponde a 602.000 trillones.

 Relación cantidad química (n) y número de partículas (N)

La magnitud cantidad química es directamente proporcional al número de partículas presentes en una muestra. Ambas magnitudes se relacionan mediante la constante de Avogadro.

Expresión matemática:  N = n x N_A n = N / N_A

Por ejemplo:

1. ¿Cuántas moléculas hay en 3,40 mol de agua?

Aplicando la expresión matemática: N = n x N_A

N = 3,40 mol x 6,02.10^23 = 2,0468 .10^24

Redondeando 2,05.10^24 moléculas de agua

2. ¿Qué cantidad química de cloruro de sodio hay en 2,45 .10^23 partículas?

Aplicando la expresión matemática n = N / N_A

n = 2,45 . 10^23 / 6,02 . 10^23 = 0,4069

Redondeando 0,407 mol.

Material extraído y adaptado de: Hill, J. y Kolb, D. (1999). Química para el nuevo milenio (8va edición). México: Pearson Prentice Hall.

Saravia, G., Segurola, B., Franco, M. y Nassi, M. (2012) Todo se transforma. Química- 4º Año (1º BD). Montevideo, Uruguay: Contexto.

LATU. (s.f.). Redefinición de mol. Recuperado de: https://www.latu.org.uy/wp/wp-content/uploads/2018/05/Redefinici%C3%B3n-del-mol.pdf

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