Title: Por defecto en ModQuímic
Course: Química - 1º B.D.

Categoría por defecto para preguntas compartidas en el contexto ModQuímic.

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Q: La molécula de agua es triatómica porque:
- se encuentra formada por dos átomos de oxígeno y uno de hidrógeno. (Repasa la estructura de la molécula de agua)
- tiene un ángulo de enlace de 104,45º. (Hace referencia al ángulo de enlace y no a su composición.)
- se encuentra formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno. (Excelente respuesta)
A: se encuentra formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.

Q: La molécula de agua es un dipolo porque:
- tiene una zona alrededor del hidrógeno con alta densidad de carga negativa y alrededor del oxígeno con baja densidad de carga negativa. (Incorrecto)
- tiene una zona alrededor del hidrógeno con baja densidad de carga negativa y alrededor del oxígeno con alta densidad de carga negativa. (Excelente)
- tiene una zona alrededor del hidrógeno con alta densidad de carga negativa y alrededor del oxígeno con alta densidad de carga negativa. (Incorrecto)
A: tiene una zona alrededor del hidrógeno con baja densidad de carga negativa y alrededor del oxígeno con alta densidad de carga negativa.

Q: Une la imagen con su explicación.

a)                                            b)                            c)

              [Image] [Image] [Image]
- a) | La molécula de agua está formada por 3 átomos.
- b) | Representación de la molécula de agua donde los átomos se simbolizan como esferas.
- c) | Las moléculas de agua, al ser polares, se orientan de tal forma que el polo negativo de una molécula, quede próximo al polo positivo de la otra molécula.

Q: El enlace intrapartícula, o enlace químico, que está presente en la molécula de agua es el covalente apolar.
- Verdadero (Repasa los conceptos del módulo nuevamente.)
- Falso (Muy bien!)
A: Falso

Q: Una solución es:
- Un sistema heterogéneo complejo.
- Una mezcla homogénea formada por dos componentes: soluto y solución. (Una mezcla homogénea formada por dos componentes: soluto y solvente.)
- Ninguna de las anteriores.
- Una mezcla homogénea formada por dos componentes: soluto y solvente.
A: Una mezcla homogénea formada por dos componentes: soluto y solución.

Q: El solvente:
- Es el componente que se encuentra generalmente en menor proporción.
- Es el componente que suele estar en presente en mayor proporción.
- Ninguna de las anteriores.
A: Es el componente que suele estar en presente en mayor proporción.

Q: En una solución formada por un 15% de cloruro de sodio (sal) y un 85% de agua:
- El solvente es el agua por encontrarse en mayor proporción.
- El solvente es el cloruro de sodio por encontrarse en mayor proporción.
- No se puede deducir quién participa como solvente en el proceso.
- El soluto es el agua por encontrarse en menor proporción.
A: El solvente es el agua por encontrarse en mayor proporción.

Q: Cuál de los siguientes ejemplos corresponden a soluciones químicas:
- Limaduras de hierro en agua.
- Café instantáneo preparado.
- Agua con azúcar sin disolver.
- Dióxido de carbono disuelto en agua mineral tapada.
- Leche con nata. (Pintura disuelta en disán.)
- Pintura disuelta en disán.
A: Café instantáneo preparado.; Dióxido de carbono disuelto en agua mineral tapada.; Pintura disuelta en disán.

Q: Un solvente polar como el agua es capaz de disolver:
- Sal de mesa.
- Esmalte de uñas.
- Pintura al agua.
- Mancha de aceite.
- Vinagre.
A: Sal de mesa.; Pintura al agua.; Vinagre.

Q: Forma el mayor número de frases correctas.
- En las soluciones saturadas: | El solvente no es capaz de disolver más soluto.
- En las soluciones diluidas: | La cantidad de soluto es pequeña en relación al volumen de la solución.
- En las soluciones no saturadas: | Se admite más soluto hasta su grado de saturación. Pueden ser diluidas o concentradas.
- En las soluciones concentradas: | La cantidad de soluto es apreciable en relación al volumen de la solución.

Q: ¿Cuál es la Molaridad de una solución que se preparó disolviendo 40,0 g de NaOH en 1 L de agua?
- 2 mol/L
- 1 mol/L
- 5 mol/L
- Ninguna de las anteriores.
A: 1 mol/L

Q: Para considerar que una sustancia es un soluto, debe encontrarse siempre en el estado sólido.
- Verdadero
- Falso
A: Falso
Feedback: Los solutos pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.

Q: La concentración mínima del dioxígeno disuelto necesario para la vida acuática depende de:
- El organismo que se considere.
- La cantidad de agua como solvente.
- La temperatura del agua.
- La concentración de dioxígeno disuelto.
A: El organismo que se considere.

Q: La concentración de las soluciones dependerá de:
- La cantidad de soluto presente en una cantidad determinada de solvente o solución.
- La cantidad de soluto disuelta en una determinada cantidad de solución.
- La cantidad de soluto disuelta en una determinada cantidad de solvente.
- No es posible conocer ese dato.
A: La cantidad de soluto presente en una cantidad determinada de solvente o solución.

Q: La Molaridad se expresa en gramos de soluto/L de solución
- Verdadero
- Falso
A: Falso
Feedback: La Molaridad se expresa en moles/Litro de solución.

Q: Una solución 10 mol/L, puede diluirse a una concentración 2 mol/L:
- Añadiendo más solvente.
- Reduciendo la cantidad de soluto.
- Evaporando la solución.
- Ninguna de las anteriores.
A: Añadiendo más solvente.

Q: ¿Cuántas moléculas hay en 2,00 mol de agua?
- 1,20x10E25
- 2,20x10E25
- 3,20x10E25
A: 1,20x10E25

¿Qué es la constante de Avogadro?

¿Cuál es la unidad de cantidad química en el Sistema Internacional?

Explica.

Q: La magnitud cantidad química no es directamente proporcional al número de partículas presentes en una muestra dada.
- Verdadero
- Falso
A: Falso

Q: Selecciona la opción correcta:
- N = n x N_A
- N = n /N_A
- N_A = n x N_
A: N = n x N_A

Q: En un mol de agua hay:
- 6,02 x 10^23 moléculas de agua.
- 6,02 x 10^23 mol de agua.
- 6,02 partículas de agua.
- No es posible saberlo.
A: 6,02 x 10^23 moléculas de agua.

Q: Indica la opción correcta:
- La magnitud cantidad química es directamente proporcional a la masa molar.
- La magnitud cantidad química es directamente proporcional a la masa.
- Ninguna de las anteriores.
A: La magnitud cantidad química es directamente proporcional a la masa molar.

¿Cómo calcularías la masa molar de NaClO?

Q: La Masa Molar de un elemento es la masa de un mol del mismo expresada en mol.
- Verdadero
- Falso
A: Falso
Feedback: La Masa Molar de un elemento es la masa de un mol del mismo expresada en gramos.

Q: La masa molar de HCl es:
- 36 g/mol
- 35 g/mol
- 36 g
- Ninguna de las anteriores.
A: 36 g/mol

Calcular la masa molar del H_3PO_4:

¿Qué cantidad química (expresada en mol) de NaOH (hidróxido de sodio) hay en 1.0 kg de esta sustancia?

Explica tu razonamiento.