Title: Módulo 11: Cantidad química
Course: Química - 1º B.D.

¿Qué es la cantidad química?

Todas las muestras de sustancias tienen propiedades comunes que son medibles, y constituyen magnitudes físicas. Estas muestras de sustancias tienen la propiedad de ser atraídas por el campo gravitatorio de la tierra, y de ofrecer determinada resistencia a modificar su estado de reposo o movimiento. Esto se define como la magnitud física masa, cuyo símbolo es m y cuya unidad es el kilogramo en el Sistema Internacional de Unidades (SI).

Una magnitud que muchas veces usamos en Química es la cantidad química, cuyo símbolo es n y su unidad es el mol en el SI.

El mol, se define como "la cantidad de sustancia de un sistema que contiene tantas entidades elementales como átomos de carbono hay en 0,012 kg de carbono-12" (IUPAC 1967, BOE de 3-11-1989).

La expresión "entidades elementales" refiere a átomos, moléculas, iones, electrones u otras partículas con dimensiones del orden ultramicroscópico.

El número de átomos que hay en 12 g de carbono puro es  6,02 x 10^23. Este número se conoce como Constante de Avogadro, en honor al científico italiano Amadeo Avogadro. Este número es muy grande pues corresponde a 602.000 trillones,

 Relación cantidad química (n) y número de partículas (N)

La magnitud cantidad química es directamente proporcional al número de partículas presentes en una muestra. Ambas magnitudes se relacionan mediante la constante de Avogadro.

Expresión matemática:  N = n x N_A                             n = N / N_A

Por ejemplo:

1. ¿Cuántas moléculas hay en 3,40 mol de agua?

Aplicando la expresión matemática: N = n x N_A

N = 3,40 mol x 6,02.10^23 = 2,0468 .10^24

Redondeando 2,05.10^24 moléculas de agua

2. ¿Qué cantidad química de cloruro de sodio hay en 2,45 .10^23 partículas?

Aplicando la expresión matemática n = N / NA

n = 2,45 . 10^23 / 6,02 . 10^23 = 0,4069

Redondeando 0,407 mol.

Material extraído y adaptado de: Hill, J. y Kolb, D. (1999). Química para el nuevo milenio (8^va edición). México: Pearson Prentice Hall.

Saravia, G., Segurola, B., Franco, M. y Nassi, M. (2012) Todo se transforma. Química- 4º Año (1º BD). Montevideo, Uruguay: Contexto.

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