Title: Módulo 1: Enlace químico
Course: Química - 1º B.D.

En el curso de 3º (Química), estudiaste que solamente los gases nobles se encuentran en la Naturaleza como átomos aislados. Pero la gran mayoría de los elementos forman enlaces químicos con otros: la molécula de agua posee dos átomos de hidrógeno que se encuentran enlazados a un átomo de oxígeno.

Los átomos se agrupan para formar estructuras con propiedades muy distintas de las que presentan en su forma elemental.

Refiriéndonos a un ejemplo concreto, el carbono y el oxígeno pueden enlazarse químicamente para formar dióxido de carbono (CO_2), o monóxido de carbono (CO) que es un gas tóxico. En ambos casos intervienen los mismos elementos, dando lugar a sustancias con diferentes estructuras y propiedades, dependiendo de la naturaleza y características de ese enlace, y del número de átomos que intervengan.

¿Por qué razones los átomos se unen?

Los átomos permanecen unidos por fuerzas de naturaleza eléctrica. Si bien los átomos son eléctricamente neutros, cuando se acercan unos a otros, se producen nuevas interacciones eléctricas que dan lugar al enlace.

Las fuerzas que dan lugar al enlace son interacciones atractivas.

Existen tres tipos de enlaces químicos: iónico, covalente y metálico.

- El enlace iónico es la atracción electrostática entre iones de cargas opuestas, en la imagen puedes observar la formación del catión sodio Na^+ y el anión cloruro Cl^- (el electrón de valencia o electrón de enlace del átomo de sodio es transferido al átomo de cloro formándose los iones correspondientes).

- En el enlace covalente los pares de electrones son compartidos por los átomos formando moléculas (pueden compartirse de manera igual - enlace covalente apolar, o desigual - enlace covalente polar). En la imagen se representa a la molécula de dióxido de carbono, como puedes observar el átomo de carbono comparte dos de sus electrones de valencia con cada átomo de oxígeno.

- El enlace metálico es la atracción entre los cationes metálicos fijos y los electrones móviles.

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