Title: Módulo 7: Hidratación de iones
Course: Química - 1º B.D.

Fuerzas interpartículas:

Comencemos repasando lo que ya has trabajado. En el módulo 4, -Puente de hidrógeno- estuvimos analizando que las fuerzas interpartículas son las interacciones entre las distintas partículas que forman a los materiales. Trabajamos con un ejemplo, el puente de hidrógeno, un tipo de atracción entre dipolos.

En este módulo profundizaremos sobre la interacción entre los dipolos (presentes en las moléculas de agua), y los iones presentes en compuestos iónicos, como por ejemplo la sal de mesa, cloruro de sodio (NaCl).

Proceso de hidratación:

¿Qué ocurre cuando disolvemos sal de mesa en agua?

La sal de mesa, cloruro de sodio, es un compuesto iónico formado por cationes sodio (Na^+) y aniones cloruro (Cl^-). Al entrar en contacto con el agua, formada por moléculas polares, se separan dichos iones e interactúan con las moléculas de agua que los rodean.

En el caso del catión sodio con carga positiva, se ve atraído por el polo negativo (átomo de oxígeno) de las moléculas de agua que lo rodean. El anión cloruro con carga negativa, se atrae con los átomos de hidrógeno, es decir, el polo positivo de la molécula de agua. Esta interacción es llamada ion-dipolo.

Si el agua es el solvente utilizado, decimos que los iones se encuentran hidratados.

Imagen obtenida con el simulador PHET.

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