Módulo 17: pH

  • Módulo 17: pH


    • pH

      En 1909 el químico danés S. P. L. Sörensen propuso el concepto de pH que permite comparar fácilmente la acidez o basicidad de una solución.

      Si deseas puedes repasar qué es un ácido o una base revisa el módulo anterior.

      El pH es un valor numérico (no tiene unidad), y se puede calcular utilizando la siguiente expresión matemática: 

      pH = - log [H+]

      Siendo [H+]: la concentración del catión hidrógeno expresada en mol/L o M.

      [H+] (mol/L)

      		 pH
      1x100 0
      1x10-1 1
      1x10-2 2
      1x10-3 3
      1x10-4 4
      1x10-5 5
      1x10-6 6
      1x10-7 7
      1x10-8 8
      1x10-9 9
      1x10-10 10
      1x10-11 11
      1x10-12 12
      1x10-13 13
      1x10-14 14

      Escala de pH

      Los valores de la escala de pH están comprendidos entre 0 y 14. Esta escala se aplica a soluciones acuosas de ácidos o bases que tienen una concentración menor o igual a 1,0 mol/L, y a una temperatura de 25,0 ºC.

      • Las soluciones que tienen valores de pH menores a 7 son soluciones ácidas. 
      • Si su valor de pH es igual a 7, es una solución neutra. 
      • Y si por el contrario, su valor de pH es mayor a 7 es una solución alcalina o básica.

      Cuanto más cercano a 0 sea el valor del pH, más ácida será la solución, y cuanto más cercano a 14 más básica o alcalina será.

      Reactivos indicadores:

      Un poco de historia...

      En 1664, Boyle escribió “The Experimental History of Colours”. En ella se inicia el reconocimiento de ácidos y bases a través de los cambios de color de extractos de plantas.  A partir de Boyle, el cambio de color del jarabe de violetas, sirvió para indicar la presencia de un ácido; en este momento nacen los indicadores químicos. Sin embargo el primer reconocimiento, no lo fue con motivo de los cambios de color, ya que 8 años antes, Glauber  había definido la “efervescencia del espíritu ácido” como señal inequívoca de su existencia. En 1671, Duclós llama “turnesol” (litmus), a un indicador extraído de líquenes, que le da un gran resultado. Casi cien años después, James Watt,  el inventor de la máquina de vapor y nominador del caballo de vapor como unidad de potencia, descubre que la lombarda (col roja) es uno de los mejores indicadores.

      Material extraído y adaptado de: http://www.heurema.com/QG7.htm

      Los reactivos indicadores o también llamados indicadores ácido-base, son sustancias naturales o sintéticas que tienen colores distintos si se encuentran en una solución ácida o en una solución básica.

      Ejemplos: fenolftaleína, azul de bromotimol, rojo de metilo, extracto de repollo rojo (col lombarda), extracto de remolacha, jugo de limón, solución de curry, extracto de pétalos de flores.

      Medición del pH:

      Si se desea conocer el valor exacto del pH, en vez de emplear un reactivo indicador, podemos medirlo utilizando uno de los siguientes métodos.

      • Método colorimétrico: Se emplean tiras de papel indicador de pH (se logran impregnando varios reactivos indicadores en el papel), y se compara el color de la tira, luego de que fue humedecida con la solución a estudiar, con la escala de colores que se encuentra en el envase del papel indicador. Se puede determinar el valor del pH con diferencias de una unidad.

      • Método electrométrico: Se utiliza un aparato llamado peachímetro que se sumerge en la solución a medir. Luego de realizar la medición se debe lavar la parte que se sumerge (llamado electrodo) con agua destilada, esperar que se seque para recién guardar el peachímetro. Debemos ser muy cuidadosos al manejarlo ya que es un aparato muy delicado.

      La ventaja que presenta es que es más exacto que el papel indicador ya que podemos obtener una medida con centésimos (ejemplo pH = 4,96).

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    • Para docentes

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