Química - 1º B.D.
- Introducción
Introducción
Los siguientes Módulos de Aprendizaje fueron diseñados para uso de docentes y estudiantes de Primer año de Bachillerato en la asignatura Química.
Tienen la característica de constituirse en específicas unidades de conocimiento que facilitan su abordaje.
Se pueden usar como complemento a las actividades de aula, tareas domiciliarias o compensatorias. También en el caso de que el docente deba faltar a sus clases y desee realizar actividades de recuperación.
Los módulos han sido diseñados por los profesores: Anarella Gatto, Sebastián Mendieta y Melody García.
Agradecemos las sugerencias y correcciones de los Profesores Analía Otte, Karen González, Laura Condratiuk y Raúl Britos.
Contacto:
- agatto@uruguayeduca.edu.uy
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De lo contrario en cada uno de los módulos encontrará el archivo en formato mbz de dicho módulo.
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Módulo 3: Molécula de agua
- Módulo 3: Molécula de agua
Módulo 3: Molécula de agua
Analicemos la estructura de una molécula de agua...
En el caso del agua, el enlace químico (o fuerza intrapartícula) presente es el enlace covalente polar. Recordando lo analizado en el módulo 1 - Enlace Químico - el enlace covalente es la fuerza que mantiene unidos a los átomos formando moléculas. El oxígeno se encuentra compartiendo un par de electrones de valencia con cada hidrógeno.
Podemos decir que la molécula de agua es:
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Triatómica: está compuesta por tres átomos,
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Angular: el ángulo de enlace es de 104,45º,
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Polar: cada molécula de agua tiene dos polos. Estos polos los podemos explicar por la diferencia de electronegatividad que existe entre el átomo de oxígeno y el de hidrógeno (ENO = 3,5 / ENH = 2,1). El átomo de oxígeno es el más electronegativo de los dos, por lo que genera a su alrededor una zona de alta densidad de carga negativa (representada como δ−). Alrededor de los átomos de hidrógeno se genera una zona de baja densidad de carga negativa (representada como δ+). Por eso se puede afirmar que la molécula de agua es un dipolo (molécula polar con dos polos eléctricos). Esto se debe a que cuando se unen dos átomos de elementos con marcada diferencia de electronegatividad, el par de electrones compartidos es más atraído por el átomo de mayor electronegatividad. O sea, el par de electrones no es compartido de igual forma por ambos átomos.
Modelo de dipolo
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Evalúa tu comprensión
Aplicando las TIC
Para docentes
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