Química - 3º B.D.

Se denomina entalpía de combustión estándar a la variación de entalpía correspondiente a la combustión completa de un mol de una sustancia en condiciones estándar (presión de 1 atmósfera).

La combustión es un proceso exotérmico donde se libera energía.

Se simboliza ΔH°_comb: donde el exponente "°" representa las condiciones del estado estándar (1 atm), y el subíndice "_comb", significa combustión. 

A pesar de que el estado estándar no especifica una temperatura, se suelen utilizar valores de ΔH°_comb  medidos a 25,0 °C.  

La entalpía de combustión estándar del metano gaseoso (componente del gas natural) es - 890,2 kJ/mol, lo que se representa:

CH_4 (g) + 2 O_{2 (g)} → 2 H₂O _(l) + CO_{2 (g)}      

ΔH°_comb  (CH₄) = - 890,2 kJ/mol

La entalpía de combustión estándar del butano gaseoso es - 2657,3 kJ/mol, lo que se representa:

C₄H_10 (g) + $\frac{13}{2}$ O_{2 (g)} → 5 H₂O _(l) + 4 CO_{2 (g)}      

ΔH°_comb  (C₄H₁₀) = - 2657,3 kJ/mol

La entalpía de combustión estándar del octano líquido (componente de la gasolina) es - 5107,5 kJ/mol, lo que se representa:

C₈H_18 (l) + $\frac{25}{2}$  O_{2 (g)} → 9 H₂O _(l) + 8 CO_{2 (g)}      

ΔH°_comb  (C₈H₁₈) = - 5107,5 kJ/mol

La entalpía de combustión estándar del dodecano líquido (componente del diésel) es - 7514,5 kJ/mol, lo que se representa:

C₁₂H_26 (l) + $\frac{37}{2}$  O_{2 (g)} → 13 H₂O _(l) + 12 CO_{2 (g)}      

ΔH°_comb  (C₁₂H₂₆) = - 7514,5 kJ/mol

La entalpía de combustión estándar del oleato de metilo líquido (componente del biodiesel) es - 11094,4 kJ/mol, lo que se representa:

C₁₉H₃₆O_2 (l) + 27 O_{2 (g)} → 18 H₂O _(l) + 19 CO_{2 (g)}      

ΔH°_comb  (C₁₉H₃₆O₂) = - 11094,4 kJ/mol

La entalpía de combustión estándar del etanol líquido es - 1234,8 kJ/mol, lo que se representa:

C₂H₆O _(l) + 3 O_{2 (g)} → 3 H₂O _(l) + 2 CO_{2 (g)}      

ΔH°_comb  (C₂H₆O) = - 1234,8 kJ/mol