¿Qué son la entalpía de formación y de combustión estándar?

3. Introducción: tetraedro de fuego

3.3. Entalpía de combustión estándar


Se denomina entalpía de combustión estándar a la variación de entalpía correspondiente a la combustión completa de un mol de una sustancia en condiciones estándar (presión de 1 atmósfera).

La combustión es un proceso exotérmico donde se libera energía.


Se simboliza ΔH°comb: donde el exponente "°" representa las condiciones del estado estándar (1 atm), y el subíndice "comb", significa combustión. 

A pesar de que el estado estándar no especifica una temperatura, se suelen utilizar valores de ΔH°comb  medidos a 25,0 °C.  


La entalpía de combustión estándar del metano gaseoso (componente del gas natural) es - 890,2 kJ/mol, lo que se representa:

CH4 (g) + 2 O2 (g) → 2 H2(l) + CO2 (g)      

ΔH°comb  (CH4) = - 890,2 kJ/mol

La entalpía de combustión estándar del butano gaseoso es - 2657,3 kJ/mol, lo que se representa:

C4H10 (g) +   \frac{13}{2}   O2 (g) → 5 H2(l) + 4 CO2 (g)      

ΔH°comb  (C4H10) = - 2657,3 kJ/mol

La entalpía de combustión estándar del octano líquido (componente de la gasolina) es - 5107,5 kJ/mol, lo que se representa:

C8H18 (l) +  \frac{25}{2}   O2 (g) → 9 H2(l) + 8 CO2 (g)      

ΔH°comb  (C8H18) = - 5107,5 kJ/mol

La entalpía de combustión estándar del dodecano líquido (componente del diésel) es - 7514,5 kJ/mol, lo que se representa:

C12H26 (l) +  \frac{37}{2}   O2 (g) → 13 H2(l) + 12 CO2 (g)      

ΔH°comb  (C12H26) = - 7514,5 kJ/mol

La entalpía de combustión estándar del oleato de metilo líquido (componente del biodiesel) es - 11094,4 kJ/mol, lo que se representa:

C19H36O2 (l) + 27 O2 (g) → 18 H2(l) + 19 CO2 (g)      

ΔH°comb  (C19H36O2) = - 11094,4 kJ/mol

La entalpía de combustión estándar del etanol líquido es - 1234,8 kJ/mol, lo que se representa:

C2H6(l) + 3 O2 (g) → 3 H2(l) + 2 CO2 (g)      

ΔH°comb  (C2H6O) = - 1234,8 kJ/mol



en resumen