Ley de Hess y sus aplicaciones

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2. Ley de Hess

2.2. Ejemplo 2

Ejemplo 2:

Se puede sintetizar cloruro de sodio sólido a partir de sodio metálico y dicloro gaseoso mediante dos métodos diferentes.

  • Método 1:

Na (s) + H2O (l) → NaOH (s) + ½ H2 (g)      ΔH°r = - 139,78 kJ

½ H2 (g) + ½ Cl2 (g) → HCl (g)    ΔH°r = - 92,31 kJ

HCl (g) + NaOH (s) → NaCl (s) + H2O (l)    ΔH°r = - 179,06 kJ

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Reacción global: Na (s) + ½ Cl2 (g)  → NaCl (s)   ΔH°reacción global= - 411,15 kJ

  • Método 2:

½ H2 (g) + ½ Cl2 (g) → HCl (g)    ΔH°r = - 92,31 kJ

Na (s) + HCl (g)  → NaCl (s) + ½ H2 (g)     ΔH°r = - 318,84 kJ

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Reacción global: Na (s) + ½ Cl2 (g)  → NaCl (s)   ΔH°reacción global= - 411,15 kJ

La reacción global se obtiene sumando todas las reacciones de la secuencia. La variación neta de la entalpía se obtiene sumando todas las variaciones de entalpía de la secuencia. Como puedes observar sin importar el número de pasos o etapas en las que se lleve a cabo el proceso, la variación de la entalpía de la reacción global es la misma.

Para profundizar

En el siguiente video puedes observar la reacción global entre el gas dicloro y el sodio metálico para formar cloruro de sodio. Como puedes ver al agregar una gota de agua sobre el sodio metálico comienza la reacción, y luego de la explosión se observa un polvo de color blanco (cloruro de sodio sólido).