Química - 3º B.D.
¿Qué estudia la cinética química? ¿Qué es la rapidez de una reacción?
3. Determinación de la variación de la concentración
3.2. Ejemplo 2
Analicemos la reacción de saponificación del acetato de etilo (éster) con una solución de hidróxido de sodio.
A continuación se representa dicho cambio con una ecuación química:
| CH3COOCH2CH3 (ac) | + | NaOH (ac) | → | CH3COONa (ac) | + | CH3CH2OH (ac) |
| acetato de etilo | hidróxido de sodio | acetato o etanoato de sodio |
etanol |
Conforme transcurre la reacción se produce una variación de la conductividad de la solución debido al cambio de los iones presentes en la mezcla reactante.
La conductividad de una solución de acetato de etilo es casi mil veces inferior a la de una solución de hidróxido de sodio de la misma concentración y a la misma temperatura. Es decir, podemos asociar la variación de la conductividad de la mezcla reactante a la disminución de la cantidad de hidróxido de sodio, al disminuir su concentración disminuye la conductividad de la solución.
De esta forma, podemos determinar la concentración de hidróxido de sodio en cada momento a partir de la medida de la conductividad y de la ecuación de calibrado del conductímetro a la temperatura de operación.
Por otra parte, la conductividad eléctrica es una propiedad física muy dependiente de la temperatura. Por ello debemos evitar gradientes de temperatura y procurar que la temperatura de reacción permanezca constante.
Observa estos aspectos en el siguiente video: