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    • Los siguientes Módulos de Aprendizaje fueron diseñados para ser utilizados por docentes y estudiantes de la asignatura Química de 3° año de C.B.

      Son 32 módulos que recorren de manera secuenciada los diferentes contenidos previstos en el Programa Oficial del C.E.S. Cada módulo contiene una ficha teórica y variadas actividades graduadas según nivel de dificultad donde se propone la utilización de múltiples recursos.

      Dentro de los 32 módulos hay 6 que incluyen temáticas transversales, los cuales están identificados con el número y nombre en color rojo.

      El material ha sido diseñado por las profesoras del Proyecto AVEQ:

      • Carina Banchero
      • Lucía Notari
      • Alison Pazos
      • Erika Turubich

      Mail de contacto: inspquimica@gmail.com


    • Si desea descargar el curso completo para restaurarlo en su aula personal haga clic en el archivo que aparece a continuación.

      Para saber cómo restaurar el archivo descargado en su aula personal lea la siguiente información.

Enlace químico

  • Enlace químico

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                          ENLACE QUÍMICO

       
      Regla del octeto: los átomos tienden a interaccionar con otros adquiriendo 8 electrones en el nivel más externo de energía, estableciéndose entre ellos un enlace químico.

      Los metales presentan una tendencia a perder electrones, mientras que los no metales tienden a ganar electrones. De esta manera, básicamente, los átomos adquieren una distribución electrónica más estable, similar a la del gas inerte más próximo en la Tabla Periódica. 

      Se puede realizar las  siguientes simplificaciones:

      •  Entre un metal y no metal se transfieren electrones. El metal pierde, el no  metal gana. Los átomos pierden su neutralidad eléctrica, transformándose en iones. Entre los iones se establece una fuerza electrostática llamada ENLACE  IÓNICO. 

      •  Entre átomos de no metales se comparten pares de electrones. Se produce un ENLACE COVALENTE. Esta compartición, en otros casos, no siempre es equitativa: 
      Enlace covalente no polar los pares de electrones están a la misma distancia de los átomos enlazados. Las moléculas formadas por la unión de los átomos son no polares.
      Enlace covalente polar los pares de electrones no están a la misma distancia de los átomos enlazados. Las moléculas formadas tienen una distribución desigual de los electrones.

      Enlace Iónico y Covalente