Química - 1º B.D.

En el laboratorio es posible preparar sales utilizando diversas reacciones químicas como las que veremos a continuación:

Por neutralización

Al reaccionar un ácido con una base. El ácido le proporciona el anión a la sal y la base el catión.

Por ejemplo en el siguiente video puedes observar lo que ocurre cuando una solución de hidróxido de sodio (NaOH) reacciona con otra solución de igual concentración y volumen de ácido clorhídrico (HCl), si evaporamos el agua de la solución final podemos obtener la sal sintetizada: cloruro de sodio (NaCl). 

 

 

La ecuación que representa lo ocurrido es la siguiente:

NaOH _(ac) + HCl _(ac) → NaCl _(ac) + H₂O _(l)

Por reacción de un hidróxido con un óxido no metálico

Por ejemplo se utiliza agua de cal (solución de hidróxido de calcio Ca(OH)₂) para detectar el dióxido de carbono (CO₂) como puedes ver en el siguiente video (observar hasta 2 minutos 40 segundos):

 

 

Podemos representar la obtención de carbonato de calcio a través de la siguiente ecuación:

Ca(OH)_{2 (ac)} + CO_{2 (g)} →  CaCO_{3 (s)} + H₂O _(l)

Por precipitación

Algunas sales poco solubles en agua o insolubles en ella se pueden preparar mezclando soluciones acuosas que contengan los iones correspondientes. Se denominan reacciones de precipitación porque se obtiene un sólido (precipitado) que se deposita en el fondo del sistema acuoso.

 

 

La siguiente ecuación representa el proceso ocurrido:

CaCl_{2 (ac)} + Na₂CO_{3 (ac)} →  CaCO_{3 (s)} + 2 NaCl _(ac)

El carbonato de calcio obtenido precipita.

Por reacción de un metal con un ácido

Algunos metales reaccionan con los ácidos formando sales.

Observar el video hasta 1 minuto 35 segundos.

 

 

El cinc al reaccionar con el ácido clorhídrico forma cloruro de cinc y gas dihidrógeno como se encuentra representado en la siguiente ecuación:

Zn _(s) + 2 HCl _(ac) →  ZnCl_{2 (ac)} + H_{2 (g)}