Formato rejilla

Como puedes observar en el siguiente cuadro, las proporciones en que se combinan los reactivos (Mg y O₂) y se forma el producto (MgO) no varían.

• Ejemplo 1
  

Se tienen 3,50 mol de magnesio sólido, ¿con qué cantidad química de dioxígeno reaccionará al ocurrir su combustión? 

Planteo:

• Ejemplo 2
  

Se tienen 1,33 mol de dioxígeno gaseoso, ¿con qué cantidad química de magnesio sólido reaccionará al ocurrir su combustión? 

Planteo: 

• Ejemplo 3
  

Si reaccionan 8,62 mol de magnesio sólido ¿qué cantidad química de óxido de magnesio sólido se formará? 

Planteo: 

• Ejemplo 4
  

Si reaccionan 5,31 mol de dioxígeno gaseoso ¿qué cantidad química de óxido de magnesio sólido se formará? 

Planteo: 

• Ejemplo 5
  

Si reaccionan 43,5 g de dioxígeno gaseoso ¿qué cantidad química de óxido de magnesio sólido se formará? 

Planteo: 

Primeramente calcularemos a qué cantidad química de dioxígeno se corresponden esos 43,5 g.

Y luego realizamos el cálculo tomando en cuenta la proporción molar: