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1. Equilibrio químico

1.3. K: constante de equilibrio

Este proceso puede generalizarse con la siguiente reacción reversible, siendo a,b,c y d los coeficientes estequiométricos de las especies reactivas A, B, C y D a una temperatura dada:


Donde K es la CONSTANTE DE EQUILIBRIO. La ecuación anterior es la expresión matemática de la ley de acción de las masas, propuesta por los químicos noruegos Cato Guldberg y Peter Waage, en 1864. Esta ley establece que para una reacción incompleta en equilibrio y a una temperatura constante, una relación determinada de concentraciones de reactivos y productos tiene un valor constante K (la constante de equilibrio).

  • Aunque las concentraciones pueden variar, el valor de K para una reacción dada permanece constante, siempre y cuando la reacción esté en equilibrio y la temperatura no cambie.
  • K no tiene unidades.

Valor de K:

  • sólo varía con la temperatura
  • es constante a una T (temperatura) dada
  • es independiente de las concentraciones iniciales.