Química - 3º B.D.
¿Cómo funciona un calorímetro y una bomba calorimétrica?
6. Relación entre la variación de entalpía y la variación de la energía interna
Se pueden relacionar el calor a presión constante (QP) con el calor a volumen constante (QV) como se muestra en la siguiente expresión:
ΔH = ΔE + P.ΔV
O reordenando los términos;
ΔH - ΔE = P.ΔV
Tomando en cuenta que QP = ΔH y que QV = ΔE, entonces podemos llegar a la siguiente expresión:
QP - QV = P.ΔV
Cuando la reacción química tiene lugar entre productos y reactivos en fase líquida o sólida podemos admitir que QP = QV puesto que en estos casos no hay cambio apreciable de volumen ΔV ≈ 0.
Cuando en la reacción existen reactivos en estado gaseoso tomando en cuenta la relación ΔH = ΔE + P.ΔV
Si hacemos la aproximación de suponer a estos gases como ideales (que siguen la ley general de los gases, se puede utilizar la expresión P.V = n.R.T):
QP = QV + Δn.R.T
y en este caso si no hay variación en la cantidad química se cumple la igualdad QP = QV
________________________________
Recuerda que:
- P: presión
- V: volumen
- n: cantidad química
- T: temperatura
- R: constante universal de los gases.