Algunos conceptos teóricos

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4. Gas: Variables de estado

4.2. Leyes de los gases

  • ACTIVIDAD 1: ISOTERMA (no varía la temperatura)

 Realiza la experiencia del programa Leyes de los Gases, Laboratorio, Sala Boyle, donde, partiendo de una cierta cantidad de gas a temperatura constante, vas cambiando el volumen del gas y mides la presión del sistema. Realiza 5 mediciones y luego apreta la sección gráfica. Observa las dos gráficas posibles.

INTERPRETANDO…

La presión de un gas es el efecto que producen los choques de las partículas por unidad de superficie en las paredes del recipiente. Si se reduce el volumen, se producirá mayor cantidad de choques de las partículas contra las paredes, el techo y el fondo del recipiente, por lo que la presión aumentará.


  • ACTIVIDAD 2: ISÓBARA (no varía la presión)

Realiza la experiencia del programa Leyes de los Gases, Laboratorio, Sala Charles, donde, partiendo de una cierta cantidad de gas a presión constante, vas aumentando la temperatura del sistema y mides 5 volúmenes ocupados por el gas para cada aumento de temperatura. Intenta que uno de los valores sea el correspondiente a la temperatura más baja posible. Observa la gráfica.

INTERPRETANDO…

Cuando aumenta la temperatura del gas, aumenta la energía cinética de sus partículas. Éstas se separan más y, en consecuencia, aumenta el volumen.


  • ACTIVIDAD 3: ISOCÓRICA (no varía el volumen)

Ley de Charles-Gay Lussac (1805):

Inspirado en las observaciones de Charles, Jospeh Gay Lussac enunció la ley según la cual en todo proceso isocórico (a volumen constante) la presión ejercida por la masa de un gas aumenta de manera proporcional con el aumento de la temperatura absoluta (en K). Para cada volumen de trabajo habrá una isocórica específica.

INTERPRETANDO…

A medida que aumentamos la temperatura aumentará la energía cinética, es decir se producirá mayor cantidad de choques de las partículas contra las paredes, el techo y el fondo del recipiente, por lo que la presión aumentará.


  • ACTIVIDAD 4: Ley de Avogadro

              GAS                  

    Volumen de 1 mol a PTN (L)

    H2

    22,425

    N2

    22,402

    O2

    22,394

    CO2

    22,264

    NH3

    22,084

     

     

     

     

     

     


La tabla de datos experimentales, muestra los valores del volumen molar (de 1 mol) de ciertos gases en iguales condiciones de presión y temperatura (PTN: presión y temperatura normales 0º C y 1 atm).