Algunos conceptos teóricos

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2. Sólidos

  • iNTRODUCCIÓN

En la naturaleza existen sustancias como el cloruro de sodio (NaCl), el azufre y el azúcar que son sólidos en las condiciones ambientales y por lo tanto poseen las propiedades de compresibilidad y rigidez, además los encontramos en la naturaleza con formas geométricas características. Estas sustancias con formas características los denominamos sólidos cristalinos y los distinguimos de los no cristalinos que los denominamos amorfos.

Las propiedades de los cristales reflejan su gran ordenamiento interno. Existen en la naturaleza muchos minerales cristalinos que muestran sus caras y ángulos bien definidos como el cuarzo natural (figura a la derecha). Otras veces muchas sustancias sólidas se presentan en polvo y se puede pensar que son amorfas, pero si se examina la partícula individual bajo el microscopio, los ángulos cristalinos se pueden visualizar. Por ello debemos distinguir entre sólidos policristalinos (metales, en general) y amorfos.

El tamaño de los cristales de una sustancia puede variar dependiendo de las condiciones en que se forma el cristal.

Para distinguir claramente sólidos cristalinos de amorfos es fundamental determinarles su punto de fusión, ya que los cristalinos tienen puntos de fusión bien definidos y los amorfos no tienen puntos de fusión definidos.

Luego de leer contesta:

1. ¿Qué tipos de sólidos existen?

2. ¿Se puede saber qué tipo de sólido es a simple vista?

  • REDES CRISTALINAS:

žLa ordenación tridimensional de las celdas unidad (unidad de volumen más pequeña de un cristal que tiene todas las características del sistema cristalino) resultante se llama RED.
žLas estructuras y propiedades de los cristales, como punto de fusión, densidad y dureza, están determinadas por el tipo de fuerzas que mantienen unidas a las partículas. Podemos clasificar a los cristales como uno de cuatro tipos:


Cuadro resumen de las propiedades de cada grupo:

TIPO DE CRISTAL

Partículas de la celda unidad

Fuerzas que mantienen unidas a las unidades

Propiedades

Ejemplos

MOLECULARES

moléculas o átomos

dispersión, dipolo-dipolo y/o enlace de hidrógeno

blandos, bajos PF (punto de fusión), malos conductores de la electricidad y el calor

Ar, CO2, I2, H2O, C12H22O11 (sacarosa), CH4, O2, P4, NH3, SO2

IÓNICOS

aniones y cationes

electrostática

duros, quebradizos, PF altos, malos conductores de la electricidad y el calor

NaCl, LiF, MgO, CaCO3, KBr, (sales típicas)

COVALENTES

átomos

enlace covalente

muy duros, PF altos, malos conductores de la electricidad y el calor

C (diamante), SiO2 (cuarzo), SiC

METÁLICOS

iones metálicos en nube electrónica

enlace metálico

suaves a duros, PF bajos a altos, buenos conductores de la electricidad y el calor

Ag, Cu, Na, Fe, Mg, Cr, Ni, Li, K