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3. Interpretación de las transferencias de energía: entalpía

3.4. Entalpía de formación

ΔHfº: La entalpía de formación estándar es la entalpía de la reacción estándar para la formación de una sustancia a partir de sus elementos en su forma más estable.

Es el cambio de calor relacionado cuando se forma un mol de un compuesto a partir de sus elementos a presión de 1 bar.

Por convención la ΔHfº para una sustancia simple es cero.

La siguiente tabla de datos contiene información sobre la entalpía de formación estándar de algunas sustancias compuestas:



ΔHrº = ∑ n ΔHfº productos - ∑ n ΔHfº reactivos

Por ejemplo si queremos saber la variación de entalpía de la siguiente reacción (el eteno gaseosos reacciona con el agua líquida para formar etanol líquido): 
C2H4 (g)   +  H2O (l)  →  C2H5OH (l)     ∆H = ?

  • Lo primero que vamos a hacer es balancear la expresión anterior, en este caso ya está balanceada (coinciden el número de átomos de carbono en reactivos y productos -2-; el de hidrógenos 4+2 = 6 y 5+1 = 6; y el de oxígenos 1 en cada lado).
  • Luego en la tabla vamos a buscar el ΔHfº de cada uno de los compuestos que aparecen en la reacción:
C2H4 (g)   ΔHfº  = + 52,51 kJ/mol
H2O (l)     ΔHfº  = - 285,83 kJ/mol
C2H5OH (l)        ΔHfº  = - 277,69 kJ/mol
  • Aplicamos la siguiente expresión sabiendo que n es 1 ya que la ecuación ya estaba igualada: ΔHrº = ∑ n ΔHfº productos - ∑ n ΔHfº reactivos
∑ n ΔHfº productos = - 277,69 kJ
∑ n ΔHfº reactivos = + 52,51 kJ + (-285,83 kJ) =  - 233,32 kJ
ΔHrº = - 277,69 kJ - (- 233,32 kJ) = - 44,37 kJ

∆H = ?
∆H = - 44,37 kJ

Repasa lo visto en el siguiente vídeo: