Química - 1º B.D.

1. Las bolsas de "calor instantáneo" tienen una aplicación terapéutica, suelen usarse en actividades deportivas. También se utilizan en masaje terapéutico o deportivo ya que su acción calorífica relaja los músculos y disminuye las tensiones. Cuando se golpea la bolsa de "calor instantáneo" el cloruro de calcio se disuelve en el agua y en este caso se desprende una gran cantidad de calor, donde se puede alcanzar una temperatura cercana a 55 ºC. La entalpía de disolución del cloruro de calcio (CaCl₂) en el agua es de -2,64 kJ/mol. 

a) ¿Por qué sentimos "calor" al utilizar una bolsa de "calor instantáneo"?

b) ¿Qué cantidad de calor se libera si en una bolsa se colocan 35 gramos de cloruro de calcio?

2. Nombra procesos endotérmicos y exotérmicos en los que te ves involucrado.

3. Frecuentemente las bolsas de “frío instantáneo” que se utilizan en el tratamiento de lesiones, contienen agua y una sal llamada nitrato de amonio. Al ponerse en contacto, estas dos sustancias, la sal se disuelve en el agua, siendo este un proceso endotérmico. La variación de energía del proceso es 25,7 kJ/mol de sal disuelta.

a) ¿Por qué si la disolución de la sal es un proceso endotérmico la sensación en la piel es de "frío"?

b) Si la bolsa de “frío instantáneo” tiene 20 gramos de sal, ¿qué cantidad de calor debe absorber el proceso? 

4. La combustión de la fructosa (C₆H₁₂O₆) sólida, en presencia de dioxígeno gaseoso, produce dióxido de carbono gaseoso y agua líquida. En el proceso se liberan 2812 kJ/mol de fructosa.

A partir de estos datos plantea:

a) La ecuación termoquímica completa para la combustión de fructosa.

b) Dibuja el diagrama entálpico del proceso.

c) Una manzana fresca tiene una masa de fructosa de 16,0 g. Determina la cantidad de calor liberada en el proceso, al ingerir la manzana.

5. ¿Cuál es mejor combustible: el etanol o la gasolina?

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