Actividad 1: Simulando procesos endotérmicos y exotérmicos

PARA PENSAR...

¿Qué crees que ocurre al mezclar 50 mL de agua a 27°C con 50 mL de agua a 47°C?

BUSCA INFORMACIÓN:

¿Qué es un calorímetro y para qué se utiliza?

SIMULADOR

A partir del siguiente simulador resuelve las actividades a continuación.

Simulador termoquímica

Para poder utilizarlo deberás crearte un usuario.

Crearse un usuario en el sitio

Actividades:

A- MEZCLANDO AGUA

1. En la opción select the test aparecerá water equivalent.

Si marcas la casilla cross section podrás ver el interior del calorímetro.

Arrastra el primer vaso de bohemia hasta el calorímetro y vuelca su contenido en el interior del mismo.

2. Repite el procedimiento con el segundo vaso de bohemia.

3. Anota la temperatura final.

4. ¿Coincide con tu respuesta a la primera pregunta de esta página? ¿Por qué crees que ocurrió eso?

B- DISOLVIENDO UNA SAL

1. En la opción select the test selecciona enthalpy of dissoluttion

Te aparecerá una sección (select the sample) en donde puedes elegir la sal que utilizarás.

Comencemos con ammonium chloride o sea cloruro de amonio NH4Cl.

Coloca los 50 mL de agua en el interior del calorímetro y anota la temperatura inicial (ti).

2. Coloca los 5 g de cloruro de amonio y observa cuál es la temperatura final alcanzada (tf).

3. ¿Cuál es la variación de la temperatura Δt? Recuerda que Δt = tf - ti, o sea la resta entre la temperatura final y la inicial.

4. Repite los pasos anteriores para las demás sales:

  • Potassium chloride - Cloruro de potasio KCl
  • Potassium nitrate - Nitrato de potasio KNO3
  • Copper sulphate pentahydrate - Sulfato cúprico pentahidratado CuSO4.5 H2O

 5. Completa el siguiente cuadro: 

Nombre de la 

sal disuelta

Fórmula química 

de la sal

Masa disuelta

m (g)

Temperatura inicial

ti (ºC)

Temperatura final

tf (ºC)

Variación de la temperatura

Δt (ºC)

Tipo de proceso:

exotérmico / endotérmico

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