Química - 3º B.D.

1. Se han tomado los siguientes datos a temperatura elevada para la reacción:

2 NO _(g) +  2 H_2 (g)  → 2 H₂O _(g) + N_{2  (g)}

Experimento	[NO] (mol/L)	[H2] (mol/L)	rinicial de formación de dinitrógeno (mol/L.s)
1	0,420	0,122	0,1240
2	0,210	0,122	0,0310
3	0,210	0,244	0,0620
4	0,105	0,488	0,0310

a. Escribe la expresión de la ley de rapidez para esta reacción.

b. Halla la rapidez de formación de dinitrógeno en el instante en que la concentración de monóxido de nitrógeno es 0.450 mol/L y la de dihidrógeno es de 0,161 mol/L.

2. La reacción  2 NO _(g) +  O_2 (g)  → 2 NO_2 (g)  produce los siguientes datos:

Experimento	[NO] (mol/L)	[O2] (mol/L)	rinicial de formación de NO (mol/L.s)
1	0,020	0,010	1,5.10-4
2	0,040	0,010	6,0.10-4
3	0,020	0,040	6,0.10-4

a. Escribe la expresión de la ley de rapidez para esta reacción.

b. Halla la rapidez de reacción en el instante en que la concentración de monóxido de nitrógeno es 0.055 mol/L y la de dioxígeno es de 0,035 mol/L.

3. Una reacción es de orden cero para el reactivo A y de segundo orden para el reactivo B. Si las concentraciones de ambos se duplican, ¿qué ocurre con la rapidez de reacción?

4. Se recogieron datos para la reacción siguiente a una temperatura determinada.

2 ClO_2 (ac) +  2 OH^- _(ac)  → ClO₃^- _(ac) + ClO₂^- _(ac) + H₂O _(l) 

Experimento	[ClO2] (mol/L)	[OH-] (mol/L)	rinicial de reacción (mol/L.s)
1	0,012	0,012	2,07.10-4
2	0,024	0,012	8,28.10-4
3	0,012	0,024	4,14.10-4
4	0,024	0,024	1,66.10-3

a. Escribe la expresión de la ley de rapidez para esta reacción.
b. Describe el orden de la reacción con respecto a cada reactivo y al orden global.

5. Para la reacción 2 NO _(g) +  2 H_2 (g)  →  N₂O _(g) +  H₂O _(g) se obtuvieron los siguientes datos de rapidez experimentales, en tres experimentos sucesivos a la misma temperatura: 

Experimento	[NO] (mol/L)	[H2] (mol/L)	rinicial (mol/L.min)
1	0,60	0,37	0,18
2	1,20	0,37	0,72
3	1,20	0,74	1,44

Escribe la expresión de la ley de rapidez para esta reacción.

6. Determina la ley de rapidez y el valor de k con los siguientes datos:

S2O82- (ac) +  3 I- (ac)  →  2 SO42-  (ac) + I3- (ac)
Experimento	[S2O82-] (mol/L)	[I-] (mol/L)	rinicial (mol/L.s)
1	0,080	0,034	2,2.10-4
2	0,080	0,017	1,1.10-4
3	0,160	0,017	2,2.10-4