Química - 3º B.D.

Determinar el calor que absorbe una moneda de cobre (Ce = 0,385 J/g.°C), de masa 3,25 g, si su temperatura se eleva desde 5,0 °C hasta 30,0 °C.

Resolución: 

• Como se pide determinar el Q, se usa la ecuación: Q = m . Ce . ΔT,  y se sabe que ΔT= Tf - Ti
  
• Identificar los datos que aparecen en la letra:
  

Ce = 0,385 J/g.°C

m = 3,25 g

Ti = 5,0 °C

Tf = 30,0 °C

• Sustituir los valores en la ecuación: Q = 3,25 g . 0,385 J/g.°C . (30,0 °C - 5,0 °C) = 31,3 J
  
• Luego de realizar la operación el valor del calor absorbido por la moneda es de 31,3 J, este valor es positivo porque la moneda aumentó su temperatura.

Se le suministran 30,00 kcal a una cierta masa de agua, su temperatura aumenta de 5,00 °C a 30,00 °C. Determinar el valor de la masa  de agua usada en el experimento.

Resolución:

• Como se pide determinar la masa, se usa la ecuación: m = Q/Ce . ΔT
  
• Identificar los datos que aparecen en la letra del ejercicio:
  

Q = 30 kcal, el valor que está en kcal lo tenemos que pasar a cal, por lo tanto Q = 30.000 cal

Ti = 5,0 °C

Tf = 30,0 °C

• El valor de Ce del agua se obtiene de la tabla de Calores Específicos vista anteriormente: Ce = 1,00 cal/g . °C
  
• Sustituiir los valores en la ecuación: m = 30.000 cal / [1,000cal/g . °C . (30,00 °C - 5,00 °C)] = 1.200 g
• Luego de realizar la operación, determinar que la masa de agua usada fue de 1.200 g o 1,2 kg.

De igual forma se procede si se pide cualquiera de las otras magnitudes.